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硝酸鎂銨試紙制備要求及應用方法
更新時(shí)間:2022-03-30 點(diǎn)擊次數:1123次
北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿易有限公司生產(chǎn)銷(xiāo)售硝酸鎂銨試紙:由氨衍生的一種離子NH?+或基“―NH?"。也叫“銨根",它是化
銨根離子的電子式
學(xué)中的一種陽(yáng)性復根,用NH?+表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類(lèi)稱(chēng)為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
銨離子的性質(zhì)和鉀離子相近,在溶液中呈+1價(jià)。銨鹽都呈白色晶體,加堿研磨(相當于加熱)能生成有刺激性氣味的氨氣(化學(xué)式:NH?),銨鹽受熱會(huì )分解。用途編輯
用于銨鹽中含氮,鹽可用作氮肥,稱(chēng)為銨態(tài)氮肥。此類(lèi)肥料不宜與堿性肥料混用,否則銨離子會(huì )被反應掉從而肥效降低。
常見(jiàn)的銨態(tài)氮肥有:硫銨、碳銨、硝銨。
銨檢驗方法
銨鹽的檢驗方法通常是與堿混合(必要時(shí)加熱),會(huì )放出氨氣。例如:
NH4HCO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與堿發(fā)生復分解反應,生成新鹽和一水合氨,一水合氨易揮發(fā)為氨氣和水。
NH4++OH-=(加熱)→NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉淀,用于定性檢驗。
NH4++ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg(NH2)I + 7I-+ 3H2O硝酸鎂銨試紙 化學(xué)性質(zhì)
1.水溶液呈弱酸性,加熱時(shí)酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性,特別對銅腐蝕更大,對生鐵無(wú)腐蝕作用;將氨氣與氯化氫氣體混合,會(huì )有白煙生成,白煙即為氯化銨;
2.受熱易分解:
此反應為可逆反應,兩種物質(zhì)在反應同時(shí)又會(huì )再度結合為氯化銨。
3.與硫酸反應:
總反應式: [4]
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