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緩沖液的作用及緩沖范圍
更新時(shí)間：2019-03-23 點(diǎn)擊次數：1929次
緩沖液通常是由「弱酸及其共軛堿」或「弱堿及其共軛酸」緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質(zhì)時(shí)減緩pH的改變。以生物實(shí)驗中較常用的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內有較強的緩沖能力。
緩沖液的緩沖原理：
假設緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛堿 。在溶液里發(fā)生的質(zhì)子反應為：
水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當加入少量強堿時(shí)，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而 的濃度增加， 的濃度減少。可以看到，雖然加入了強堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時(shí)，
濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無(wú)變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在大濃度基數上的微小變化不會(huì )改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
常用作緩沖溶液的酸類(lèi)由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見(jiàn)的緩沖體系有：
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。
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